高温合金多少钱一吨_长春高温合金价钱

2024-06-14 20:32:29

1.军工股票有哪些

2.航天军工概念股有哪些

3.什么是超导世界？

4.高中电化学知识

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394分能上燕京理工学院、沧州交通学院、四川交通职业技术学院、哈尔滨铁道职业技术学院、天津城市建设管理职业技术学院、广东文理职业学院。

1、沧州交通学院是二本，二本一般指普通高等学校招生全国统一考试招生录取第二批次，而且这个沧州交通学院属于第二批次，所以是二本。

2、燕京理工学院，位于河北省廊坊市，是经教育部批准建立的一所民办全日制普通高等学校，是河北省普通本科高校向应用技术类型高校转型发展试点校、河北省硕士学位授予立项建设单位。

学院始建于2005年，时名北京化工大学北方学院，属于独立学院。2013年4月，经教育部批准转设为独立设置的民办普通本科高校，校名变更为燕京理工学院。

科研平台：

据2021年7月学校官网显示，学校获批沧州市级工程技术研究中心3个。

市级工程技术中心：沧州市绿色成型及精密模具工程技术研究中心、沧州市高温合金熔铸工程技术研究中心、沧州市瓶罐模具工程技术研究中心。

民办学校：资金来源，有个人自筹资金、个人智力投入(无资金投入)、个人和企业的投资、集资或入股以及捐资等。对于一个特定的民办学校来说，资金来源并不完全是单一的，可以是个人、集体、企业资金的混合。同时，非财政性经费并不排除国有资产的注入。

以上内容参考：百度百科——沧州交通学院

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1917年4月14日出生于四川省邛崃县。幼年丧父，由其母抚养成人。他有兄、弟、妹四人，行二。曾先后在大邑县与崇庆县念小学，自幼喜欢画国画。

1932年，考入四川有名的成属联立中学（现名成都石室中学）学习。该学校对数理化课程很重视，教师能力很强，培养了他对数理化的浓厚兴趣。课余时，他看了很多这方面的参考书，培养提高了自学和独立钻研的能力。曾对k乘方数等和问题进行了研究，推证了10多个定理，受到老师们的重视。在高中时期，他曾与同班同学李荫远、周光埛、李文彬等创办了《科学的中学生》刊物，铅印全国发行，印刷费全由同学们节省零花钱筹集。在高三时，又组织了“中国青年自然科学会”，联合有志于科学的青年，共同为发展科学事业而奋斗。他立志要研究科学、发展科学事业的思想，在中学时期就形成了。

1938年，他考入中央大学物理系。抗日战争初期，中央大学全部人员和设备从南京沿长江而上，搬到重庆沙坪坝继续办学，没有受到什么损失，因此是当时国内图书仪器最齐全、教授众多、规模最大的大学。他在这里主修物理，同时还选修数学系的全部主要课程，曾参加大学数学论文比赛，获第二名。

1942年大学毕业时，因学习成绩优秀，被留校任助教。

1944年，他转到昆明西南联合大学物理系作助教，同时在昆明北京大学理科研究所工作，在著名学者吴大猷的指导下，从事拉曼光谱的实验研究和原子结构与原子碰撞理论的研究。同年，与吴大猷联名在《中国物理学报》外文版上发表了题为《氦原子2S21S态的赫罗拉士式波函数》的论文，在国际上较早报道了关于氦原子双激发态的精细计算。

1946年北京大学由昆明迁回北平（今北京），他在北京大学任讲师，继续从事原子与分子物理的研究工作。不久又在《中国科学社论文专刊》外文版上发表了《以电子碰撞产生双K电子离化的量子力学几率》一文，这是国际上最早报道电子碰撞产生双K电子离化的论文。

1952年建起了东北人民大学（吉林大学前身）物理系，他任物理系副主任，并先后兼任金属物理、磁学、普通物理及固体物理教研室主任。长期以来，他一边教学，一边搞科研，在原子分子物理、固体物理、高温高压物理及物理力学方面作出了成绩，推动了学科的发展，培养了许多优秀人才。

1960年，在芶清泉的推动和参与下，成立了中国科学院东北物理所（长春物理所的前身），他兼任所长。同时，他还兼任中国科学院金属研究所学术委员会委员。

1962年，国家以聂荣臻副总理的名义聘请他为国家科委物理学科组和冶金组的成员，并任中国科学院东北分院院务委员，参与制订国家科学十年发展规划的补充规划。

1977年，他负责制订了我国第一个原子与分子物理发展规划。

1978年春天，全国科学大会在北京召开，芶清泉的人造金刚石合成机理的研究成果在大会上获奖，并被评为先进个人。同年，在全国力学规划会上，他又主持制定了我国物理力学的发展规划。

1979年，受教育部的委托，他在吉林大学组建了我国第一所原子与分子物理研究所，并担任所长。在3年内培养了16名原子分子物理的研究生，为我国的原子与分子物理及物理力学的发展打下基础。

1981年芶清泉被评为原子与分子物理专业的首批博士生导师。

1983年芶清泉调到成都科技大学，经过几年的奋斗，创建了高温高压物理研究所，任所长，后扩充为高温高压与原子分子科学研究所，侧重研究高温高压下的原子分子状态、相互作用过程及新材料的原子分子设计和高温高压合成，并在此基础上，大力开展了物理力学问题的研究。自1983年以来，他一直是中国物理学会原子与分子物理专业委员会和中国力学学会物理力学专业委员会的主任委员及四川物理学会理事长，为推动原子与分子物理和物理力学的研究与学术交流做了许多重要的组织工作。

1985年芶清泉获得了高温高压与原子分子科学这一学科博士授予权，后又被评为培养博士的重点学科点。他培养了13名博士生，其中有9名已获得博士学位。此外，他还带领其他教师先后共培养了近百名硕士生。他为我国在原子与分子物理和物理力学方面培养了许多优秀人才。

1986年11月，芶清泉在成都科技大学主持召开了中国力学学会第二届全国物理力学学术会议，参加的人数达100多人，提出的报告有60多篇，内容也比较广泛，它标志了这门学科开始兴旺起来了。会上成立了专业委员会，芶清泉被选为主任委员。

四川大学终身教授，著名的物理学家、杰出的教育家、我国原子与分子物理学科创始人芶清泉先生，因病医治无效，于2011年6月30日18 时在成都与世长辞，享年95岁。

科学成就物理力学是著名力学家钱学森于50年代初提出和建立起来的一门新兴交叉学科。它研究宏观力学现象的微观理论，是近代力学的一个分支。其目的是从构成物质的微观粒子（原子、分子等）的结构和相互作用出发，找出介质及材料力学性质等的计算方法，并对力学过程的微观机理进行研究，使力学问题的解决建立在微观分析与计算的基础上。由于近代尖端科学技术的发展，提出了高温、高压、超高压条件下的材料性质问题和材料在各种射线作用下行为的问题。这些问题不能完全靠实验的方法来解决，而急需建立在理论计算的基础上。此外，还需要由微观结构设计工程上需要的介质和材料。因此，要解决好物理力学问题，没有很好的原子分子物理基础是不行的。为了进一步发展物理力学，原有的原子与分子物理并不够用，尚须针对物理力学发展的需要发展应用原子分子物理。为此目的，芶清泉于60年代初就组织人力长期、系统地开展了原子结构、相互作用及原子碰撞的研究工作，为物理力学的进一步发展打下了良好的基础。

要计算原子结构及相互作用的性质，进而计算物理力学中提出的介质和材料的力学性质，必须有原子波函数作基础，因此，芶清泉先生首先进行了原子解析波函数的研究，对周期表中第一、二、三、四周期的原子都进行了系统研究，先后发表了一系列论文；并于1988年汇总写成了专著《原子结构的变分计算》（成都科技大学出版社出版）。这是国际上仅有的一本原子解析波函数变分计算的专著，其中所列的波函数，在研究物理力学中提出的高温气体、高压气体及高压固体时，都要用到。

为了研究高压气体的状态方程和离温气体中的电子输运性质，他从60年代起就开展了原子间相互作用势和原子碰撞的理论研究，特别对慢电子与原子碰撞散射截面计算这个难题，提出了自己的理论模型（等效势模型）和计算方法，对大量的原子进行了系统的计算，取得了一系列新进展，在《中国科学》和《原子与分子物理学报》上发表了一系列论文。后又推广这个理论模型于慢电子与一系列分子的碰撞，也取得了成功。

近年来，为了探索氢原子集团能否形成亚稳定的金属结构，芶清泉开展了氢原子集团与能量的系统计算和研究工作。这种工作按常规的办法，是难以做到的，必须建立新的计算方法。为此，他改进和发展了排列通道的量子力学方法，并用它来计算氢原子集团Hn（n=3，4，5，9，…）在得到满意的结果后，他在《原子与分子物理学报》上发表了一系列论文。芶清泉从50年代起，在研究原子与分子物理的同时，还积极开展了稀固溶体理论以及固体中原子间力的理论研究。他发表了《论金属键的本质》、《过渡金属的价数与原子间力》及《论过渡族金属固溶体的原子间结合力》等论文，为提高金属与合金的力学强度指出了方向。

为了适应尖端科学技术发展的需要，1963年，在钱学森的提议下，他从原子分子物理出发，积极开展了对物理力学中提出的高温高压物理问题的研究，指导研究生计算了高压下铜的3d电子能谱；研究了固体和气体中的原子间相互作用势及其状态方程，提出了一种解决百万到千万大气压范围内固体状态方程的新方法。1966年2月，他与钱学森等一起主持召开了我国首届原子分子物理与物理力学学术讨论会，促成了两门学科的长期合作与相互促进。

近几年来，他从氢原子与氢分子的相互作用出发，研究了金属氢高压合成的可能性。在1987年第1期《高压物理学报》上，发表了题为《金属氢的高压合成机理》的论文，阐明了高压下固体氢中的氢分子相互作用可以转变成氢原子相互结合成体心立方的金属氢结构。但当高压去除后，能否仍保持金属的结构？这是过去没有解决的问题。为此，他对H9的体心立方结构进行计算与研究，结果表明，在常压下H，的体心立方结构具有亚稳态。这说明在高压下合成的金属氢结构，在常压下仍可能保持金属氢的结构。因此，在高压下以固体氢来合成金属氢是可能的。金属氢和金属重氢是十分重要的高密度能源材料和核聚变材料，因此，研究它的合成乃是特别重要的课题，其研究结果为人工合成金属氢指出了途径。这是合成金属氢特殊新材料的原子分子设计理论基础。与此同时，他还对LiH及LiD的高压状态方程与相变进行了理论计算。LiH及LiD也是很重要的高密度能源材料和核聚变材料，常常要在高压下使用，因此了解它的高压状态方程和相变是十分重要的问题。但是单靠实验方法解决这个问题是十分困难的，须要借助于物理力学的方法进行理论计算。芶清泉从原子在高压下的状态和相互作用的变化出发，提出了一个新的物理模型和计算方法，直接算出一个适用于200万大气压下的高压状态方程，并且预言在80万大气压附近将出现一个结构相变。这是过去未曾从实验或理论计算得到的新结果。这个研究结果已写成论文发表于1990年的《高压研究》（High PressureResearch）上。这是从原子结构与相互作用出发，成功地应用物理力学的方法，研究高压固体状态方程的一个典型例子。经过10多年的艰苦努力，物理力学这一新学科现已有了可喜的发展。在特定的物理条件下，让石墨的晶格结构发生变化，即可转变成金刚石。从1972年起，芶清泉为了提高人造金刚石的质量，经常深入工厂，调查研究。他急国家之所急，选择了既有重大应用价值又具有重大科学意义的人造金刚石合成机理问题，从原子间的相互作用出发，按物理力学的方法进行研究。1973年，他发表了《高温高压下石墨变金刚石的结构转化机理》一文，提出人造金刚石专用石墨的标准和金刚石专用触媒的三条优选原则，以指导人造金刚石技术的发展，为提高我国人造金刚石的质量和发展新金刚石品种作出了贡献。1978年，发表了《含硼黑金刚石的结构与合成机理及其特殊性能的探讨》，提出了含硼黑金刚石的物理模型，阐述了它耐高温的机理，并预言这种金刚石具有好的化学惰性。在此理论指导下，芶清泉与他人合作研制成耐热性与耐磨性好的含硼黑金刚石聚晶，同时还提出了硼皮氮心金刚石模型，指导了这方面的实验研究工作。1975年，芶清泉写成《人造金刚石》一书，由科学出版社出版。这是国内这一领域的第一本专著。1986年，他又将先后在这方面发表的论文整理成《人造金刚石合成机理研究》专著，由成都科技大学出版社出版。

近数年来，他指导教师和研究生开展了新型金刚石的研究，又取得了若干新进展，例如，以他提出的新理论为指导，研究成功了耐热性好的透明硼皮金刚石，抗压强度离、耐热性好的粗颗粒金刚石，以及用于石油钻头的高耐热高磨耗比聚晶。90年代初，芶清泉又研究成功了硼氮皮金刚石单晶，它具有更高的耐热性。此外，他还开展了金刚石薄膜的形成机理与原子分子设计的研究，提出了自己的理论模型和设计思想，用以指导实践，成功地合成出直径较大的优质金刚石薄膜。

从1975年起，受原一机部的委托，芶清泉先后在第六砂轮厂、吉林大学和成都科技大学举办了人造金刚石短训班、进修班、大专班及研究班，为人造金刚石行业培养了大批技术骨干，有效地推动了人造金刚石技术的发展。

芶清泉以他博深的物理与数学、力学基础，长期从事原子与分子物理、高压物理和物理力学的研究，发展了物理力学，他的研究成果为国家作出了重要贡献。

航天军工概念股有哪些

1、北方国际：公司控股股东万宝公司为中国北方工业公司的全资子公司，北方工业主要从事武器装备及技术进出口，其股东为中国兵器工业集团公司和中国兵器装备集团公司，各持有50%股权。

2、航天通信：是上市公司中国防科工委体制改革唯一试点单位，是导弹武器系统总装唯一上市公司，是上市公司中唯一具有保军能力的企业。

3、中航机电：从事航空机电系统产品研制，主营机载飞行控制子系统、机载悬挂与发射控制系统、机载电源分系统、航空机载燃油测量系统、机载液压作动装置、发动机点火系统及装置、公司参与研制的除霾无人机已经试飞成功。

4、洪都航空：目前为止唯一从事军用无人机整机业务的上市公司，是国内专业生产教练飞机和通用飞机的企业，也是我国首家以明确大批出口定单的整架飞机为主营产品的高科技外向型企业。利剑无人机由其大股东洪都集团组织生产。

5、中航飞机：龙头股，国产大飞机的主承制单位、总体设计单位，部分机身部件的研制单位。其持有的沈飞民机和成飞民机45%股权，中航飞机在C919总价值量中的占比超过五分之一。

百度百科—北方国际

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百度百科—洪都航空工业集团

百度百科—中航飞机股份有限公司

什么是超导世界？

600765 中航重机中航工业航空航天用高端铸件约60%

600118 中国卫星航天科技小卫星 99%

600893 航空动力中航工业航空发动机 80%

000768 中航飞机中航工业 ARJ21等飞机制造 93%

300034 钢研高纳钢研科技航空高温合金材料 100%

600501 航天晨光航天科工航天发射地面设备约30%（假设募资项目顺利达产）

600184 新华光兵工集团精确制导武器较高（资产收购中）

002025 航天电器航天科工军用连接器继电器接近100%

600879 航天电子航天科技火箭配套设备 78%

601989 中国重工中船重工军用舰艇 12%

000099 中信海直中信集团直升机运输和维修 100%

002179 中航光电中航工业电子元器件、通信终端设备约 50%

600391 成发科技中航工业航空发动机 63%

600316 洪都航空中航工业 K8等飞机制造 79%

002297 博云新材中南大学航空机轮和刹车片系统 40%

600435 北方导航兵工集团军事信息化产品约30%

002046 轴研科技中国机械航天特种轴承 20%-40%

600038 哈飞股份中航工业 C919、直15、符合材料等 96%

600990 四创电子电子科技航管雷达、机载雷达 28%

002265 西仪股份兵装集团航天航空发动机连杆 13%

600677 航天通信航天科工导弹武器系统总装 15%

000901 航天科技航天科工航天惯性产品 22%

002414 高德红外民营红外热像仪 45%

300101 国腾电子民营北斗卫星导航终端 77%

高中电化学知识

超导材料是一种没有电阻的材料，既能节约能量，减少电能因电阻而消耗的能量，还能把电流储存起来，供急需时使用。自从世界上以电力作为主要动力以来，就遇到两个令人头痛的问题，一是在输送电流时，不少电力因导线有电阻而发热，白白损失了相当的能量。另一个问题就是，白天的电力常常严重不足。而深夜的电力又大大富余，搞得发电机常常白天超负荷运转，深夜时却空转，电力白白浪费了。能不能把夜间富余的电力储存起来用以弥补白天电力不足的难题呢？

自从有了超导材料以来，解决这个问题就大有希望了。超导材料是怎么发现的呢？那是1911年，许多科学家发现，金属的电阻和它的温度条件有很大关系。温度高时，它的电阻就增加，温度低时电阻减少。并总结出一个金属电阻与温度之间的关系的理论公式。这时，荷兰物理学家昂尼斯为检验这个理论公式是否正确，就用水银作试验。他将水银冷却到-40℃时，亮晶晶的液体水银像“结冰”一样变成了固体，然后，他把水银拉成细丝，并继续降低温度。同时测量不同温度下固体水银的电阻，当温度降低到4K时，一个奇怪的现象发生了，水银的电阻突然变成了零。开始他不太相信这一结果，于是反复试验，但都是一样。这一发现轰动了世界的物理学界，后来科学家把这个现象叫超导现象，把电阻等于零的材料叫超导材料，而把出现超导现象的温度叫超导材料的“临界温度”。

昂尼斯和许多科学家后来又发现了28种超导元素和8000多种超导化合物材料。但出现超导现象的临界温度大多在接近绝对零度的极低温，没有什么经济价值，因为制造这种极低温本身就很花钱而且很困难。

为了寻找临界温度比较高的没有电阻的材料，世界上无数科学家奋斗了近60年，也没有取得什么进展。直到1973年，英美一些科学家才找到一种在23K出现超导现象的铌锗合金。此后这一记录又保持了10多年。

到了1986年，在瑞士国际商用公司实验室工作的贝特诺茨和缪勒从别人多次失败中吸取教训，放弃了在金属和合金中寻找超导材料的老观念，解放思想，终于发现一种镧铜钡氧陶瓷氧化物材料在43K这一较高温度下出现超导现象。这是一个了不起的成就，因此他们两人同时获得了1987年的诺贝尔物理学奖。

此后，美籍华人学者朱经武，中国物理学家赵忠贤在1987年相继发现了在78.5K和98K时出现超导现象的钇钡铜氧系高温超导材料。不久又发现铋锶钙氧铜系高温超导合金，在110K的温度就有超导现象；而后来发现的铊钡钙铜氧系合金的超导温度更接近室温，达120K。这样，超导材料就可以在液氮中工作了。这可以说是20世纪内科学技术上的重大突破，也是超导技术发展史上的一个新的里程碑。

至今，对高温超导材料的研究仍然方兴未艾。1991年，美国和日本的科学家又发现了球状碳分子C-60在掺钾、铯、钕等元素后，也有超导性。有些科学家预料，球状碳分子C-60经过掺金属后，将来有可能在室温下出现超导现象，那时，超导材料就有可能像半导体材料一样，在世界引起一场工业和技术革命。

超导材料应用的社会效益和经济效益，首先将表现在大功率远距离输电方面。前面我们已经谈到，目前全世界仅在电力输送上，由于线路电阻而消耗的电能约为全世界总发电量的20%左右，如果利用超导材料制成新型输电线材，那么，必将节省大量的电能损耗，对促进社会、经济的发展，将发挥十分巨大的作用。

利用超导线圈储能是超导材料的又一大作用。据有关专家估算，超导线圈的储能效果是通常水冷铜导线线圈储能的100～1000倍，而超导线圈本身并无电能损耗，只需消耗一定的制冷功率即可。对此，有位美国科学家已经实验成功。这一实验给人们很大的启示：在日常生活中，白天和傍晚，人们用电总是最多的，而到了深夜，电就用得少了。要是有一个很大的电力“仓库”，能及时地把多余的电能储存起来，到了急需时再放出来，那该有多好啊！

于是，科学家们提出了超导线圈储能的设想——

在地下很深的地方，挖一个直径有100多米，上中下分三层的大坑，里面充满着超低温的液态氦气，把超导金属做成的线圈浸没在里面，这就做成了超导储能装置。要是平时有多余的电能，就可以存到超导线圈里面去，需要时随时都可以拿出来使用。由于它没有电阻的损耗，还可以长期地保存下去。有关科学家估计，到那时，世界上将出现可储存100万度电的超导设备，人们就再也不要为用电的不平衡而烦恼了。

超导材料的另一个非常有前途的用处是制造磁悬浮列车。为什么超导材料有如此大的力量能把几十上百吨的列车浮起来呢？其实道理很简单。摆弄过磁铁的人，对这一点一定很容易理解。当把一块磁铁的北极（或南极）和另一块磁铁的南极（或北极）挨近时，它们会立即吸在一起。但如果把一块磁铁的北极和另一块磁铁的北极靠近，它们就总是挨不到一块，即使用力把他们挤在一起，只要一松手，它们就会立即分开。这是因为在它们之间有一种排斥力。磁悬浮列车就是利用磁铁同极相斥的原理制成的。

但磁悬浮列车上的磁铁不是常见的那种磁铁块（即永久磁铁），而是电磁铁。电磁铁外有一个用导线绕成的线圈，线圈中有电流通过时，铁就产生磁力，只要线圈中一断电，铁就立即失去磁力。

电磁铁的线圈有两种，一种是普通的铜导线绕成的，另一种则是用超导材料导线制成的。要想把几十上百吨的列车悬空浮起来，电磁铁之间的排斥力起码得有几十上百吨。而电磁铁之间的排斥力和通过电磁线圈中的电流有直接关系，也就是说，只有通过很大的电流，才能产生很大的磁力。

但普通的铜导线有电阻，电流一大，铜导线就会发热，电流过大时，还可能使导线烧毁。所以铜导线通过的电流大小受到限制，例如直径1毫米的铜导线，只能通过6安培左右的电流，否则就会过热烧毁。

为了使铜导线通过更大的电流，需要加大导线直径，增加冷却设备，这样就会使磁悬浮列车本身的重量加重，这对提高列车的行驶速度不利。怎样才能使磁悬浮列车本身的重量减轻，又能让电磁铁产生很大的磁力呢？这似乎是一个难以克服的困难。但自从有了超导材料后，就有了克服这一困难的希望。

因为超导材料没有电阻，多大的电流通过它也不会产生焦耳热，也不会有电阻产生的损耗。因此，目前世界上许多国家都在争先恐后地研究和开发超导磁悬浮列车。超导磁悬浮列车因为不和铁轨接触，没有摩擦力，只有空气产生的阻力，因此时速可达到550公里，和普通的民航飞机的速度差不多。如果将磁悬浮列车装在真空隧道中运行，速度可达每小时1600公里，比超音速飞机还快。但建造这种隧道很难，因而不易实现。

我国在90年代初开始研制磁悬浮列车，并在“八五”末期研制出第一辆试验性磁悬浮列车，它没有车轮，依靠磁排斥力使车体浮起来10毫米左右。用直线电动机推进。这辆磁悬浮列车是由铁道部长春客车工厂制造的，铁道科学院、国防科技大学、西南交通大学、长沙铁道学院、大连铁道学院等单位共同参加了研制。

专题八电化学

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1. 某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:

Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列说法中正确的是:

A.放电时，负极上发生反应的物质是Fe. B.放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2

C.充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O D.充电时，阳极附近pH值减小.

方法要领根据原电池在放电时,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,再根据元素化合价变化,可判断该电池负极发生反应的物质为Fe,正极为NiO2,此电池为碱性电池,在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H+,故放电时的电极反应是:负极:Fe-2e-+2 =Fe(OH)2，正极：NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2 。原电池充电时,发生电解反应,此时阴极反应为原电池负极反应的逆反应,阳极反应为原电池正极反应的逆反应,由此可判断正确选项应为A、D。答案AD

2. 下列说法正确的是（　　）

A.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀

B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀

C.钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的 pH不同，引起的正极反应不同

D.无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化

方法要领金属的腐蚀就是金属失电子而被氧化的过程，因此D是正确的。依据电化学腐蚀中析氢腐蚀和吸氧腐蚀的原理可知，C也是正确的。原电池反应既可以加快金属的腐蚀，也可用以防止金属的腐蚀。例如不锈钢，镀锌铁等中的Fe均不易腐蚀，所以A、B是不正确的高答案CD考资源网

3. 金属防护的方法不正确的是（）

A.对健身器材涂油漆以防止生锈 B.对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈

C.用牺牲锌块的方法来保护船身 D.自行车的钢圈上镀上一层铬防锈

方法要领机械转动部位应涂油脂防锈，油脂既防水又能防止气体对金属的腐蚀，还能使转动部位灵活高答案B考资源网

4.（09安徽卷12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示

意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。下列说法正确的是

A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应

C.铜电极接直流电源的负极

D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。

方法要领由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H＋反应，电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu＋2 －2e－=Cu2O＋H2O，当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu2O生成，D选项错误高考资答案A源网

5．（09江苏卷12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是（）

A．该电池能够在高温下工作 B．电池的负极反应为：

C．放电过程中，从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下气体

方法要领A项，高温条件下微生物会变性，所以A错；B项，负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，所以B对；C项，原电池内部阳离子应向正极移动，所以C错；D项，消耗1mol氧气生成1mol二氧化碳，标准状况下体积是22.4L，D错答案B

6. 镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镍镉电池。镍氢电池的总反应式是： H2+NiO(OH) Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（）

A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 B．电池放电时，镍元素被氧化

C．电池充电时，氢元素被还原 D．电池放电时，氢气是负极

方法要领本题考查在题目创设的新情景中运用所学电化学知识，解决具体问题的能力。首先是区别出充电运用的是电解原理，放电则是运用了原电池原理。抓住电解池、原电池各极发生氧化还原反应的特点，结合题给的信息进行分析判断：答案CD。

A：原电池负极反应式为： H2+OH-+e- Ni(OH)2，pH下降。故A不正确。

B：原电池，NiO(OH)→Ni(OH)2，镍被还原。故B也不正确。同理可判断得：正确答案为CD 高考资7．（2009届福建省泉州市俊来中学高三年级月考化学）关于电解NaCl溶液，下列叙述正确的是（）

A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若在阳极附近溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

[方法要领]A项中在阴极得到氢气；C项中在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色；D项中因为反应生成了NaOH，所以溶液呈碱性高答案B考资源网

8．（2009届福建省泉州市俊来中学高三年级月考化学）下列叙述正确的是（　　）

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

　C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

　D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

方法要领在原电池的负极和电解池的阳极都发生氧化反应，所以A错；电解Na2SO4实质是电解水，在阴极产生H2，在阳极产生O2，二者体积比为2：1，所以B错；根据电解NaCl的方程式：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑可知，每转移1mol电子，生成1molNaOH，故C对；镀层破损后，镀锌铁板更耐腐蚀，因为锌做负极，铁做正极被保护，所以D说法错误高考答案 C资源网

9. 甲、乙两个容器中，分别加入0.1mol/LNaCl溶液与0.1mol/LAgNO3溶液后，以Pt为电极进行电解时，在A、B、C、D各电极上生成物的物质的量之比为:_____________

方法要领此装置相当于两个电解槽串联到一起,在整个电路中电子转移总数相等.首先判断各极是阳极还是阴极，即电极名称，再分析各极发生的反应.A极(阴极)反应:2H++2e-=H2↑，B极(阳极)反应:2Cl--2e-=Cl2↑；C极(阴极)反应：Ag++ e- =Ag；D极(阳极)反应:4 -4e-=2H2O+O2↑，根据电子守恒法可知,若整个电路中有4mol电子转移,生成H2、Cl2、Ag、O2的物质的量分别为：2mol、2mol、4mol、1mol因此各电极上生成物的物质的量之比为：2:2:4:1 答案2:2:4:1

10.（2009届福建省泉州市俊来中学高三年级月考）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料高

（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液

Ba（NO3）2溶液 75%乙醇四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为（只填化学式）。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为。

（2）用提纯的NaCl配制500mL4.00 mol?L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有（填仪器名称）。（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 （填“＞”、“＝”或“＜”＝2L，原因是。

装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为。

（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：

Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑；MnO2＋4HCl浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置（填代号）。可选用制备气体的装置：

答案⑴①BaCl2、NaOH、Na2CO3；②75%乙醇；

⑵天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；

⑶＜；电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应；出酸碱中和滴定；⑷e ； d

方法要领（1）①用NaOH溶液与Mg2＋、Fe3＋反应生成Mg（OH）2、Fe（OH）3而除去Mg2＋、Fe3＋；用BaCl2溶液与SO42-反应生成BaSO4而除去SO42-，最后用饱和Na2CO3溶液除去Ca2＋及后加入的Ba2+，NaOH溶液和BaCl2溶液的加入顺序可以颠倒，但Na2CO3溶液一定最后加入。

②用75％乙醇洗涤NaCl晶体表面附带的少量KCl，是因为KCl能溶于75％乙醇之中，而四氯化碳属于有机溶剂，KCl难溶于四氯化碳之中，故选用试剂为75％乙醇。

（2）根据一定物质的量浓度溶液配制实验的步骤，不难得出答案。除了题中所提供的仪

器外，还需要托盘天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管高考资源网

（3）由电解方程式：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑及电路中的电量守恒可知，

V（H2）=V（Cl2）=2L,但是由于生成的氯气易与电解生成的NaOH发生反应，故V（Cl2）<2L。

（4）选择制备并收集H2的装置，要从实验室制备氢气的原理及氢气的物理性质入手。实

验室制取氢气，因制取氢气不需要加热，采用制取氢气的简易装置，即e、f的左边装置；收

集氢气，因氢气的密度小于空气而难溶于水，故采用排水法收集，即e右边装置；制备并收

集干燥、纯净Cl2的装置，要考虑到实验室制取氯气须加热，且装置中须增加干燥装置，除杂

装置，收集装置及尾气的吸收装置，故答案选d。

典例精析

一、原电池的工作原理

例1．（09广东理科基础34）下列有关电池的说法不正确的是

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极

解析锂离子电池可以充用，再次使用，属于二次电池，A项正确；铜锌原电池中铜为正极，故电流为铜流向锌，而电子是由锌流向铜，B项错；电池的实质即是化学能转化成电能，C项正确；Zn失去电子生成Zn2＋，故作为负极，D项正确答案B

例2.下列叙述中正确的是

A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属。

B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极。

C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀。

D．铜锌原电池工作时，若有13克锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过。

解析两种活动性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池，但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属，例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。在原电池中，活动金属中的电子流向不活动的电极，因此活动金属是负极。镀锡铁表皮破损后与电解质溶液组成原电池，铁较锡活泼，铁先失电子被腐蚀。铜锌原电池工作时，锌负极失电子，电极反应为Zn –2e==Zn2+，1molZn失去2mol电子,0.2mol锌（质量为13克）被溶解电路中有0.4mol电子通过。故选D 高考答案D

二、常见的化学电源

例3、电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是： Zn + 2 OH- -2e＝ZnO + H2O Ag2O +H2O + 2e＝2Ag +2 OH- 下列判断正确的是

A．锌为正极，Ag2O为负极。 B．锌为负极，Ag2O为正极。

C．原电池工作时，负极区溶液PH减小。 D．原电池工作时，负极区溶液PH增大。

解析：本题考查原电池和PH的概念。原电池中失去电子的极为负极，所以锌为负极，Ag2O为正极。B是正确答案。因为 Zn + 2 OH- -2e＝ZnO + H2O ，负极区域溶液中[OH-] 不断减少，故PH减小，所以C也正确。故选B、C。答案：BC

例4.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　　　　，在导线中电子流动方向为　　　（用a、b 表示）。

（2）负极反应式为　　　　　　　　。

（3）电极表面镀铂粉的原因为　　　　　。

（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ.2Li+H2 2LIH Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑

①反应Ⅰ中的还原剂是　　　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　　　　　。

②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为　　　　　　　　。

③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为　　　　 mol。

解析本题考查电化学知识。（1）原电池的实质为化学能转化成电能。总反应为2H2 + O2 =2H2O，其中H2从零价升至+1价，失去电子，即电子从a流向b。（2）负极为失去电子的一极，即H2失电子生成H＋，由于溶液是碱性的，故电极反应式左右应各加上OH－。（3）铂粉的接触面积大，可以加快反应速率。（4）I.Li从零价升至+1价，作还原剂。II.H2O的H从+1降至H2中的零价，作氧化剂。由反应I，当吸收10molH2时，则生成20molLiH，V=m/ρ=20×7.9/0.82 ×10-3L=192.68×10-3L。V(LiH)/v(H2)= 192.68×10-3L/224L=8.71×10-4。20mol LiH可生成20mol H2，实际参加反应的H2为20×80%=1.6mol，1molH2转化成1molH2O，转移2mol电子，所以1.6molH2可转移3.2mol的电子高考资源网

答案 ③32

三、电解原理

例5. 如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。

下列说法正确的是（）

A．乙烧杯中d的电极反应为 2Cl––2e– Cl2↑

B．a、c两极产生气体的物质的量相等

C．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变

D．乙烧杯中发生的反应为 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑

解析由图可以看出a、c均为阳极，分别生成O2、Cl2，所以生成的物质的量不相等；b、d均为阴极，所以d极发生的电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑；甲、乙两烧杯电解时的pH分别减小、增大。答案 D　

例6. （09年安徽卷）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。下列说法正确的是

A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应

C.铜电极接直流电源的负极

D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。

解析由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H＋反应，电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu2O生成，D选项错误。答案A.

四、金属的腐蚀及防护

例7.下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（）

A.金属在潮湿情况下的腐蚀实质是M+nH2O====M(OH)n+ H2↑

B.金属的化学腐蚀实质是M-ne- Mn+，电子直接转移给氧化剂

C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行

D.在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

解析A项金属在潮湿情况下有可能进行析氢腐蚀，也有可能进行吸氧腐蚀，题目只给出了析氢腐蚀实质。C项中，金属铝的化学腐蚀可以在碱性条件下进行，故此选项错。答案BD

例8．（09年广东卷）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是

A. 锡青铜的熔点比纯铜高 B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用

C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快

D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

解析锡青铜属于合金根据合金的特性，熔点比任何一种纯金属的低判断A错；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率，C正确；电化学腐蚀过程实质是有电子的转移，属于化学反应过程，D错。答案BC

例10．（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应：

①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。

下列说法正确的是

A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水

C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

解析①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错高考资源网答案A

五、电极反应的书写

例11.银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银，有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为________；正极发生的反应为_________；反应过程中产生有臭鸡蛋气味的气体，则原电池总反应方程式为___________________。

解析要善于抓住题示信息，“黑色褪去而银不会损失”，必然发生变化：Ag2S Ag，

显然这是原电池的正极反应，Ag2S+2e- 2Ag+S2-，负极反应为活泼金属发生氧化反应：Al-3e- Al3+。正极生成的S2-和负极生成的Al3+在溶液中发生双水解：2Al3++3S2-+6H2O 2Al(OH)3↓+3H2S↑，与题意产生臭鸡蛋气味的气体相吻合。原电池的总反应为上述三个反应的加合：3Ag2S+2Al+6H2O 6Ag+2Al(OH)3↓+3H2S↑。

答案Al-3e- Al3+ Ag2S+2e- 2Ag+S2-

3Ag2S+2Al+6H2O 6Ag+2Al(OH)3↓+3H2S↑

例12．钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的反应式为（　　）

A.Fe-2e- Fe2+ B.2H++2e- H2↑

C. 4 D.Fe-3e- Fe3+

解析钢铁中含有多种杂质，在考虑钢铁的电化学腐蚀时，为了简化问题，主要讨论碳杂质问题。也就是以Fe为负极，C为正极的原电池反应。在中性条件或弱酸性条件下发生的是吸氧腐蚀。原电池的正极为C，发生的是还原反应，即得电子反应，故A、D选项应排除。在B、C选项中，B项是析氢腐蚀的电极反应式高考资源网答案C

六、电解的有关计算

例13. 将两个铂电极插入500mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为

A.4×10-3mol/L　 B.2×10-3mol/L　 C.1×10-3mol/L　 D.1×10-7mol/L

解析根据电解规律可知阴极反应:Cu2++2e-=Cu，增重0.064gCu，应是Cu的质量,根据总反应方程式:

2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4--->4H+

　　　　　　　　2×64g　　　　　　4mol

　　　　　　　　0.064g　　　　　x　

x=0.002mol

[H+]= =4×10-3mol/L答案A

例14．（2009届福建省泉州市俊来中学高三年级月考化学）电解100mL含c（H+）=0.30mol/L

的下列溶液。当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是

A．0.10mol/L Ag+ B．0.20mol/L Zn2+ C．0.20mol/L Cu2+ D．0.20mol/L Pb2+

解析电解时阴极上溶液中离子的反应顺序为Ag+ ＞Cu2+ ＞H+ ＞Pb2+ ＞Zn2+ ，

A项中Ag+ 先反应，H+后反应，可得到Ag：0.10mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g ；H2 ：0.03g 。

B项中H+先反应，Zn2+后反应，可得H2：0.03g ；Zn：（0.04mol-0.03mol）÷2×65g/mol=0.325g 。

C项中Cu2+先反应，H+后反应，可得到Cu：0.02mol/L×0.1L×64g/mol=1.28g 。D项中H+先反应，Pb 2+后反应，可得到H2：0.03g ；Pb：（0.04mol-0.03mol）÷2×207g/mol=1.05g 。

因此理论上析出金属质量最大的是C。答案C

七、原电池原理和电解原理综合运用

例15．（09广东化学14）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH

溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3 －3e-＝Al(OH)3↓

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

解析电解质溶液显碱性或中性，该燃料电极的正极发生反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4 ，A对；铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al＋4 －3e＝ + 2H2O，B错；该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为4Al＋3O2＋4 = 4 + 2H2O溶液PH降低，C错；电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，D错高答案A

例16.（09年浙江卷）市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li 的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li+2Li

下列说法不正确的是

A．放电时，负极的电极反应式：Li-e =Li B．充电时，Li 既发生氧化反应又发生还原反应

C．该电池不能用水溶液作为电解质 D．放电过程中Li 向负极移动

解析A项，Li从零价升至正价，失去电子，作为负极，正确；B项，反应逆向进行时。反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，正确；C项，由于Li可以与水反应，故应为非水材料，正确；D项，原电池中阳离子应迁移至正极失电子，故错。答案D

例17.（09年山东卷）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是　　　　。电池工作时，电子流向　　　　（填“正极”或“负极”）。

（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是　　　　。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的　　　　（填代号）。

a.NaOH b.Zn　　　　c.Fe d.NH3?H2O

(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是　　　　。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为　　　　。

解析(1) 负极上是失电子的一极 Zn失电子有负极经外电路流向正极。（2）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。除杂的基本要求是不能引入新杂质，所以应选Zn将Cu2+ 置换为单质而除去。（3）阴极上得电子，发生还原反应， H+得电子生成氢气。因为MnSO4～MnO2～2 e-,通过2mol电子产生1molMnO2，质量为87g。

答案（1）Zn（或锌）正极（2）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b

（3）2H++2e-→H2 ,87g

专题突破

1．（长春市实验中学2009届高三理科综合）钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应：2Fe+2H2O+O2 2Fe2++4OH-。以下说法正确的是（）

A．负极发生的反应为：Fe-2e- Fe2+ B．正极发生的反应为：2H2O+O2+2e- 4OH-

C．原电池是将电能转变为化学能的装置 D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

2. 下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是（）

A．该能量转化系统中的水也是可以循环的

B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水 C．水电解系统中的阳极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑

D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e-＋2OH-=2H2O

3. 用惰性电极电解硫酸铜溶液，当加入0.1mol Cu(OH)2使溶液恢复原来的浓度和pH时，电极上转移电子的物质的量是 ( )

A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol